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《大學英語》考試大綱

一、考試科目：《大學英語》綜合考試

二、考試方式、題型及分數(shù)比例：形式以筆試進行，實行100分制，其中詞匯和語法20%、閱讀20%、綜合20%、寫作15%、翻譯15%。

三、考試內(nèi)容

命題指導思想和原則：以《大學英語教學指南》為指導，全面考察學生在聽、說、讀、寫、譯等各方面的英語語言運用能力。

1.詞匯和語法：共20題，每題1分，全部為客觀題。語法與詞匯要求學生能靈活正確運用教學大綱語法結(jié)構(gòu)表一級至四級的全部內(nèi)容。

2.閱讀理解：共2篇短文，10題，每題2分，全部為客觀題。要求在規(guī)定時間內(nèi)掌握所讀材料的主旨大意、細節(jié)，并進行一定判斷和推論。

3.綜合：為1篇完形填空題，20題，每題1分，全部為客觀題。要求在全面理解所給短文內(nèi)容的基礎(chǔ)上選擇最佳答案使短文的意思和結(jié)構(gòu)恢復完整，考查學生語言綜合理解和應用能力。

4.寫作題，15分，撰寫1篇不少于120單詞的短文。要求內(nèi)容切題、完整、條理清楚，文章結(jié)構(gòu)嚴謹，語法正確，語言通順恰當。

5.翻譯題，?15分，翻譯一篇長度為140-160個漢字的段落。要求譯文表達原文的意思，用詞貼切，行文流暢，基本無語言錯誤。

四、參考書目：

1.新視野第三版《大學英語讀寫教程》2-4冊，外語教學與研究出版社

2.新視野第三版《大學英語視聽說教程》2-4冊，外語教學與研究出版社

《基礎(chǔ)化學》考試大綱

一、考試科目：基礎(chǔ)化學考試

二、考試方式、題型及分數(shù)比例：形式以筆試進行，實行100分制。

三、考試內(nèi)容

（一）定量分析概論

1.定量分析的任務(wù)、方法及發(fā)展趨勢

2.定量分析的一般程序

3.定量分析的誤差

① 誤差的表示方法

② 誤差的來源和減免方法

4.有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

① 有效數(shù)字及運算規(guī)則

② 置信區(qū)間與置信概率

③ 可疑值的取舍

5.滴定分析（容量分析）

① 滴定分析基本概念與方法

② 滴定分析對化學反應的要求與滴定方式

③ 標準溶液與基準物質(zhì)

④ 滴定分析的計算

（二）化學反應的速率和限度

1.?化學反應速率

① 化學反應速率的表示方法

② 化學反應速率理論簡介

2.影響化學反應速率的因素

① 濃度對化學反應速率的影響

② 溫度對化學反應速率的影響

③ 催化劑對化學反應速率的影響

3.化學反應的限度——化學平衡

① 化學平衡

② 根據(jù)反應商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應方向

③ 化學平衡的移動

（三）酸堿平衡與酸堿滴定法

1.酸堿質(zhì)子理論

① 質(zhì)子酸堿的概念

② 酸堿反應

③ 水溶液中的酸堿反應及其平衡常數(shù)

2.影響酸堿平衡的因素

① 稀釋作用

② 同離子效應

③ 酸堿對弱酸（堿）型體分布的影響

3.酸堿水溶液酸度的計算

① 質(zhì)子條件

② 一元弱酸（弱堿）水溶液酸度的計算（最簡式）

③ 多元弱酸（弱堿）水溶液酸度的計算（最簡式）

④ 兩性物質(zhì)水溶液酸度的計算（最簡式）

⑤ 緩沖溶液

4.酸堿指示劑

① 酸堿指示劑的變色原理

② 使用酸堿指示劑應注意的問題

③ 混合指示劑

5.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇

① 一元強酸強堿滴定

② 一元弱酸（弱堿）滴定

③ 多元弱酸（弱堿）滴定

6.酸堿滴定法的應用

① 酸堿標準溶液的配制與標定

② 酸堿滴定法的應用

（四）沉淀溶解平衡與沉淀測定法

1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡

① 溶度積常數(shù)

② 溶度積與溶解度

③ 溶度積規(guī)則

2.沉淀的生成與溶解

① 沉淀的生成

② 分步沉淀

③ 沉淀的溶解

④ 沉淀的轉(zhuǎn)化

3.沉淀滴定法

① 莫爾法

② 佛爾哈德法

③ 法揚司法

（五）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1.氫原子光譜和玻爾理論

① 氫原子光譜

② 玻爾理論

2.原子的量子力學模型

① 微觀粒子波粒二象性

② 核外電子運動狀態(tài)的近代描述

③ 原子軌道和電子云的圖象

3.原子核外電子結(jié)構(gòu)

① 多電子原子的能級

② 核外電子排布規(guī)則

③ 原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期表

4.元素基本性質(zhì)的周期性變化

5.離子鍵

6.共價鍵

① 價鍵理論

② 雜化軌道理論

7.分子間力和氫鍵

① 分子間力

② 氫鍵

（六）配位化合物和配位滴定法

1.配位化合物的組成和命名

① 配合物的組成

② 配合物的命名

2.配位化合物的價鍵理論

3.配位平衡

4.EDTA的性質(zhì)及配位滴定

①?EDTA的性質(zhì)

②?EDTA配合物的特點

5.配位滴定曲線

① 配位反應的副反應及條件穩(wěn)定常數(shù)

② 滴定曲線

③ 準確滴定的條件

④ 酸效應曲線（林邦曲線）

6.金屬指示劑

① 金屬指示劑的作用原理

② 金屬指示劑應具備的條件

③ 常用金屬指示劑

④ 指示劑的封閉、僵化與變質(zhì)

7.提高指示劑選擇性的方法

① 控制溶液酸度進行分步滴定

② 使用掩蔽劑提高選擇性

8.?配位滴定法應用實例

?(七)?氧化還原反應與氧化還原滴定法

1.氧化還原反應

① 基本概念

② 氧化還原反應方程式的配平

2.原電池與電極電勢

① 原電池

② 電極電勢

③ 能斯特方程

④ 電極物質(zhì)濃度對電極電勢的影響

⑤ 電極電勢的應用

3.氧化還原滴定法

① 條件電極電位（?θ′）

② 氧化還原滴定曲線

③ 氧化還原滴定中的指示劑

④ 常用的氧化還原滴定法

四、參考書目

1.?《無機及分析化學》，趙茂俊，代先祥，王仁國，中國農(nóng)業(yè)出版社，2023?年12月，第四版。

2.?《無機及分析化學學習指導》，趙茂俊，王仁國，中國農(nóng)業(yè)出版社，2018年8月，第二版。?????

3.《實驗化學》，周冬香，中國農(nóng)業(yè)出版社，2012年，第一版。

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